Miguel_González

=**__Práctica 3__**=

Hola, aquí dejo la información adicional que busqué sobre la práctica del otro día (he tenido problemas con la wiki, espero ser el único).

Para empezar lo que más me llamó la atención fue el principio de conservación de la materia y buscando su origen encontré los problemas sobre la combustión que se presentaron en su momento y la teoría anterior a esta, la hipótesis del flogisto: [] En resumen viene a decir que la materia se compone de cenizas y flogisto, una sustancia que carece de peso y que se separa del resto en forma de llamas en las reacciones de combustión.

También me llamó la atención el cambio de color azul tan intenso del ión cobre (II) por alejarse tanto del color del cobre sólido. Según he leído este fenómeno se debe a una propiedad llamada higroscopia: [] Corrigo esta información última: el color característico de una sustancia está determinado por la energía que desprenden los electrones cuando han sido excitados previamente (como en las series de Lyman, Balmer y Paschen que hemos estudiado).

Añado aquí una prueba para ver como se suben los ejercicios:

=__Práctica 4__= En la práctica del otro día pudimos comprobar como varía la solubilidad en función de la temperatura, ya que la presión se mantuvo constante todo el proceso. Pero, ¿qué pasa si es la temperatura la constante y variamos la presión?

Información de []: La solubilidad de una sustancia en un líquido dado, depende de la naturaleza del soluto y del solvente, de la temperatura y de la presión. Las variaciones del valor de la presión atmósferica solo producen cambios despreciables en la solubilidad de los líquidos o de los sólidos en líquidos. En cambio la solubilidad de los gases en los líquidos varía en proporción directa de la presión parcial del gas que se solubiliza.

Pues resulta que la relación entre la presión y la solubilidad solo es considerable al disolver gases en líquidos, lo que se pone de manifiesto en la ley de Henry (información de []): C= k.P Donde:
 * //p// es la presión parcial del gas.
 * //c// es la concentración del gas.
 * //k// es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.

=**__Práctica 6__**= En esta práctica hemos trabajado con el descenso crioscópico (el descenso del punto de fusión) que es una __propiedad coligativa__, pero hay más. Como dice el guión de la práctica, estas son propie​dades de las disoluciones que dependen únicamente de la concentración de las partículas disueltas. Además del descenso del punto de fusión también nos encontramos la disminución de la presión de vapor y presión osmótica. Si nos fijamos en las ecuaciónes ([]) se ve fácilmente como solo interesa la concentracion:

Presión de vapor: ΔP = χs P0, fracción molar (X) Descenso crioscópico: ΔT = Kc m, molalidad (m) Presión osmótica: π //V //= //n //R //T //, número de moles (n) del soluto

Enlaces: []

Por otro lado, quiero destacar una característica del __paradiclorobenceno__ que me llamó la atención: en la ficha de seguridad ponía que a más de 66ºC podía hacer reacción con el aire y producir reacciones explosivas. Pues bien, esta temperatura se llama punto de inflamación y es la necesaria para que el material desprenda gases que pueden ser inflamables. También hay ciertos materiales que tienen un punto de autoinflamación, la temperatura a la cual en contacto con el aire se inicia espontáneamente la combustión sin necesidad de una fuente ecterna de calor. Aquí mas información: []

__Práctica 7__
Lo primero, dejo un par de diagramas sobre el funcionamiento del espectrofotómetro: a) Esquema de un espectrofotómetro de un solo haz b) Esquema de un espectrofotómetro de doble haz, en el cual se corrigen las variaciones espectrales de los diferentes elementos ópticos que lo compone​n.

Aplicación en bioquímica:  Hemos medido el pH con un pH-metro pero como todos sabemos también se puede medir de forma cualitativa con papel de pH, el cual esta impregnado de una mezcla de indicadores (información en la wikipedia): Se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando //indicadores//, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea //papel indicador//, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
 * 1) Conocer la concentración de un compuesto en una disolución.
 * 2) Determinar la glucosa en sangre en un laboratorio de análisis químico.
 * 3) Seguir el curso de reacciones químicas y enzimáticas.
 * 4) El espectrofotómetro es de gran utilidad en análisis cuantitativo de proteínas, en la determinación de ácidos nucleicos incluyendo ADN / ARN, enzimas.